Dziękujemy, teraz zawsze będziesz na bieżąco!
KOŁO CHEMICZNE
Prowadzący zajęcia koła: p. Rafał OSZCZĘDA
Tutaj dowiesz się co ciekawego robimy na zajęciach koła chemicznego.
PREZENTACJA PROJEKTU
28 maja 2026 roku odbyła się prezentacja projektu edukacyjnego uczniów uczęszczających na zajęcia Koła Chemicznego i Biologicznego.
Projekt skupiał się na analizie zagrożeń związanych ze środkami psychoaktywnymi (narkotyki, alkohol, papierosy) oraz niezdrowym stylem życia (fast food).
Głównym celem projektu jest edukacja rówieśników i uświadomienie im, jak codzienne wybory rzutują na zdrowie.
Uczniowie klas 7 i 8 prezentowali wpływ różnych substancji na zdrowie człowieka.
Po zakończeniu prelekcji można było poszerzyć wiedzę korzystając z przygotowanych prac na "ścianach edukacyjnych".
Zobacz FOTORELACJĘ z PREZENTACJI PROJEKTU
CHEMIA NA CO DZIEŃ
Chemia to nie tylko trudne wzory na tablicy, ale przede wszystkim fascynujące zjawiska, które towarzyszą nam każdego dnia. Niezależnie od tego, czy patrzymy na skład kosmetyków, żywności, czy leków – wszędzie tam działa chemia.
Prace uczniów to kolorowy przewodnik po chemii codziennej, stworzony po to, aby przybliżyć podstawowe prawa natury w przystępny i kreatywny sposób oraz połączyć wiedzę teoretyczną z praktyką, która otwiera drzwi do wielkiego świata nauki i eksperymentów.
.jpg)
.jpg)
Zobacz prace projektowe w Galerii
NASZE PRACE
Nauka chemii to klucz do zrozumienia praw rządzących światem i potężne narzędzie w walce z globalnymi wyzwaniami.
Pozwala tworzyć nowoczesne technologie, leki i zaawansowane materiały.
Aktywność na Kole Chemicznym to z kolei doskonały sposób na rozwijanie umiejętności praktycznych oraz realizację własnych, fascynujących projektów. Uczniowie na zajęciach Koła Chemicznego za pomocą prac plastycznych przedstawili dlaczego warto uczyć się chemii?
WIGILIA KOŁA CHEMICZNEGO
Wigilia koła chemicznego, jak co roku, była wyjątkowym i radosnym wydarzeniem.
W spotkaniu wzięli udział uczniowie klas 7 i 8, a na stole nie zabrakło świątecznych potraw oraz słodyczy.
Miłą atmosferę umiliła uczennica klasy 8, która grała na gitarze, a wszyscy wspólnie śpiewali kolędy oraz oficjalny przebój Świąt -piosenkę „Last Christmas” zespołu Wham!
Był to czas integracji, rozmów i wspólnego świętowania w ciepłym, świątecznym nastroju.
ŚWIĄTECZNE CHEMICZNE DEKORACJE
Uczniowie uczęszczający na zajęcia Kola Chemicznego przygotowali pomysłowe bombki i stroiki świąteczne, w których połączyli elementy tradycyjnych dekoracji z motywami chemicznymi.
Wśród ozdób znalazły się bombki inspirowane światem chemii. Uczniowie zdobili je symbolami pierwiastków, modelami cząsteczek. Dzięki temu każda bombka była niepowtarzalna i przyciągała wzrok zarówno uczniów, jak i nauczycieli.
Wzrok przyciągały stroiki świąteczne z elementami laboratoryjnymi. Uczniowie wykorzystali ozdobne dodatki, łącząc je z naturalnymi gałązkami świerku, szyszkami i świątecznymi wstążkami. Całość tworzyła wyjątkowe kompozycje, łączące świąteczne ciepło z atmosferą pracowni chemicznej.
Projekt rozwijał kreatywność uczniów oraz pokazał, że inspiracji można szukać również w naukach przyrodniczych.
Bombki i stroiki stały się oryginalną ozdobą pracowni chemicznej oraz dowodem na to, że chemia może być nie tylko nauką, lecz także źródłem artystycznych pomysłów.
.jpg)
Co to są piktogramy?
Piktogramy chemiczne to graficzne symbole ostrzegawcze na opakowaniach substancji chemicznych, które informują o ich zagrożeniach dla zdrowia i środowiska. Zgodnie z systemem GHS (Globally Harmonized System) i rozporządzeniem CLP, mają kształt kwadratu ustawionego na wierzchołku,
z czarnym symbolem na białym tle i czerwoną obwódką. Ułatwiają one identyfikację niebezpieczeństw i są stosowane w celu zapewnienia bezpieczeństwa pracy z chemikaliami.
Wykonane prace uczniów związane są z bezpieczeństwem, które obowiązuje w laboratorium i podczas zajęć koła chemicznego.
KRYSTALIZACJA
Krystalizacja soli to proces, w którym sól wyodrębnia się z roztworu wodnego (solanki) w miarę, jak woda paruje.
Wytworzone kryształy osadzają się na przedmiotach zanurzonych w roztworze, takich jak nitka czy patyczek. Aby przeprowadzić eksperyment, należy przygotować roztwór nasycony (dodając sól do gorącej wody, aż przestanie się rozpuszczać), a następnie pozwolić mu powoli odparowywać.
Prace uczniów z naszej szkoły są niezmiernie barwne i ciekawe.
.JPG)
Zobacz GALERIĘ
WIRTUALNE LABORATORIUM CHEMICZNE
Na zajęciach koła wykorzystujemy gogle class VR. Wiedza przez zabawę szybciej się przyswaja.
NASZE PRACE
Prezentujemy prace uczniów wykonane na lekcje chemii. Podziwiamy pomysłowość!
Różne modele:
Nasze wulkany:
O AMFOTERYCZNOŚCI
Na zajęciach Koła Chemicznego uczniowie poznali właściwości amfoteryczne wodorotlenku miedzi (II).
W reakcji siarczanu(VI) miedzi(II) z zasadą sodową otrzymali niebieski galaretowaty osad wodorotlenku miedzi(II). Następnie sprawdzali amfoteryczność otrzymanego wodorotlenku w reakcji z kwasem chlorowodorowym i zasadą sodową.
Wszyscy byli ciekawi, w którym przypadku osad się rozpuści?
Trochę teorii...
Amfoteryczność (gr. amphóteros „dwustronny”) - właściwość niektórych związków chemicznych, polegająca na zdolności do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami.
Substancje amfoteryczne pełnią kluczową rolę w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej w różnych układach chemicznych.
W reakcji z mocnym kwasem substancja amfoteryczna zachowuje się jak słaba zasada, a w reakcji z mocną zasadą - jak słaby kwas.
Zdecydowana większość związków amfoterycznych nie reaguje z wodą (wyjątkami są na pewno cynk, który reaguje tylko z gorącą wodą oraz tlenki arsenu, które reagują z wodą tworząc kwasy).
CHEMIA NA DRZWIACH OTWARTYCH SZKOŁY
12 lutego 2025 roku uczniowie uczęszczający na zajęcia Koła Chemicznego przygotowali pokazy chemiczne na Dzień Otwartej Szkoły.
Zaprezentowano m.in.:
- Zabawy z "suchym lodem".
Dwutlenek węgla CO2 w stanie stałym potocznie nazywa się "suchym lodem". Takie określenie przyjęło się dlatego, że jest bardzo podobny do zwykłego lodu i przechodzi bezpośrednio w fazę gazową z pominięciem cieczy. Jest to tzw. sublimacja. Ciekawostką jest to, że stały dwutlenek węgla osiąga temperaturę prawie -790C.
- Sadzono "chemiczne ogrody".
Innym ciekawym doświadczeniem było posadzenie kilku magicznych „chemicznych” ogrodów. Jest to nic innego jak połączenie 50% szkła wodnego i soli metali przejściowych. Barwa roślin zależy od barwy kationu metalu, którego użyjemy. Im więcej różnych soli użyjemy, tym będziemy mieć więcej koloru w naszym ogrodzie.
- Demonstracja cieczy newtonowskiej.
W szkole uczono nas, że wyróżniamy 3 stany skupienia materii: stały, ciekły i gazowy. Okazuje się, że jest coś pomiędzy! Ciecz nienewtonowska, to substancja, która czasem zachowuje się jak ciało stałe, a czasem jak ciecz. Wszystko dlatego, że nie spełnia hydrodynamicznego prawa Newtona.
Uczennice naszej szkoły udowodniły za pomocą eksperymentu, że coś co jest płynem… nie płynie.
CHEMICZNY OGRÓD
Uczniowie na Kole Chemicznym wykonali "Chemiczny Ogród".
Jest to połączenie 50% szkła wodnego i soli metali przejściowych.
Barwa "chemicznych roślin" zależy od barwy kationu metalu, którego użyjemy do doświadczenia.
Kryształy soli dodane do szkła wodnego ulegają dysocjacji- powstają kationy metali przejściowych, które natychmiast reagują z anionami krzemianowymi z roztworu. W wyniku tej reakcji wokół rozpuszczających się kryształów tworzy się półprzepuszczalna membrana nierozpuszczalnego krzemianu metalu przejściowego. Na skutek osmozy do wnętrza zasysana jest woda -otoczka najpierw się rozciąga, a potem pęka i uwalnia kationy metalu. Uwolnione kationy mogą dalej reagować z kolejnymi porcjami szkła wodnego.
Tak właśnie "ogród chemiczny" się rozrasta.
.jpg)
O chemicznej luminescencji, biologii i medycynie.
Na zajęciach koła uczniowie otrzymali i wyizolowali porfiryny z liścia bazylii i skorupek jaj kurzych. Efekt pracy był imponujący – bezbarwna zawartość probówek w świetle widzialnym zaświeciła krwistoczerwonym kolorem w świetle UV.
Trochę teorii...
Terminem porfiria określa się grupę chorób, w której dochodzi do zaburzeń metabolizmu porfiryn – związków chemicznych występujących w większości komórek organizmów żywych. W połączeniu z metalami, stają się one źródłem takich związków jak chlorofil, który występuje w zielonych częściach roślin, czy hem we krwi.
W porfirii występują zakłócenia produkcji porfiryn. Dochodzi też do ich nieprawidłowego nagromadzenia się. Właśnie porfiryny maję tę właściwość, że fluoryzują w świetle UV. Produktami degradacji tych cząsteczek, która prowadzi do rozerwania pierścienia makrocyklicznego są bilirubina i biliwerdyna. Uwodornienie takich związków prowadzi do otrzymania znanego wszystkim z lekcji biologii chlorofilu.
Opracowanie: Rafał Oszczęda
